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本文目录一览：

• 1、什么溶于水放热初三化学
• 2、硅铝钡钙是怎么生产的?
• 3、比较离子晶体熔点高低阴离子相同
• 4、今有纯的cao和bao的混合物2.212g
• 5、哪些物质溶于水时温度变化
• 6、为什么熔点Cao大于bao大于nacl大于kcl

什么溶于水放热初三化学

1、溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（HSO）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（NaO）、氧化钙（CaO）等。溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NHNO）、氯化铵（NHCl）等。

2、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放热。硝酸铵溶于水可吸热。大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。

3、浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰溶于水放热，硝酸铵吸热，氯化钠基本不变。

4、溶于水放热：sop2o5及浓硫酸、浓磷酸等，naoh，koh，na2o，na2o2，cao及钠，钾，钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。

5、通过化学反应放热的主要是氧化钙，还有金属钠、钾等 通过物理变化放热的主要是浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。

6、溶于水放热的物质主要有浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。吸热的主要是铵盐和硝酸盐，如NH4Cl、NH4NO3。NaCl溶于水温度基本不变。

硅铝钡钙是怎么生产的?

t铁合金现货网为您解答硅锰合金 硅铁 碳化硅 硅铝钡钙 锰铁不属于钢材。它们只是属于冶炼各种钢铁的原材料。

津西50吨转炉冶炼q235时，就是在刚开始出钢时投入钢包中50公斤的硅铝钡钙（根据终点碳的不同加入量会有调整）之后加入合金，出完钢后到吹氩站通过取包样进一步判断钢水的脱氧情况，进行喂铝进行最后的终脱氧。

你是不是记错了，有种合金是炼钢用复合脱氧剂-硅铝钡钙锰铁合金 ， 化学成分（重量％）为：Ｓｉ１０～３５％，Ａｌ５～１５％，Ｂａ４～１４％，Ｃａ４～１４％，Ｍｎ２～１０％，余量为Ｆｅ和不可避免的杂质。

含有两种或者两种以上合金元素的多元铁合金，主要品种有硅铝合金，硅钙合金，锰硅铝合金，硅钙铝合金，硅钡钙合金等。

比较离子晶体熔点高低阴离子相同

1、【答案】：对同种类型的离子晶体，晶格能与离子电荷、离子半径有关。此四种化合物中，离子电荷相同，阴离子半径相同，可根据阳离子半径大小判断晶格能得高低。

2、②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。

3、晶格能越大，熔沸点越高。而晶格能与阴阳离子的半径成反比，与离子电荷的乘积成正比。关于离子的半径，我们可以比较两个离子半径，通常核外电子越多，半径越到，而核内质子越多，对电子吸引力越强，会使得离子半径变小。

4、一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。

5、原子晶体，一般键长越短，熔沸点越高。例如：金刚石（C—C） 二氧化硅（Si—O） 碳化硅（Si—C） 晶体硅（Si—Si）记住常见几种物质熔点的高低就行了。

今有纯的cao和bao的混合物2.212g

或有其他提示，否则无解。如果原混合物中的碳酸钙已完全反应了，则剩余固体质量12g只有CaO，可快速求解：12gCaO中钙的质量=40/56×12=8（克），原混合物中钙元素质量=8/16×100%=50%。

分析：氧化钙和氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，则最终得到的溶质只有氯化钙。解：混合物中钙的质量分数为60%，20克此混合物，则钙元素的质量为20*60%=12克。根据原子守恒定律：一个钙原子对应一分子的氯化钙。

如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。

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哪些物质溶于水时温度变化

物质溶于水时，温度升高的有：强氧化钠、氧化钙、浓硫酸；温度降低的有硝酸铵（含有铵根离子的溶于水都吸热）；温度基本不变的有氯化钠。

NH3，NH4NO3，五水氯化钙等溶于水温度会降低，NaOH H2SO4等溶于水会升高。

有的升，有的降。酸和碱溶于水溶液温度上升，盐溶于水有的温度升，有的降，还有的不变。例如：hcl、naoh等溶于水溶液温度上升；nacl溶于水溶液温度不变；nh4no3溶于水溶液温度下降。

为什么熔点Cao大于bao大于nacl大于kcl

1、熔点就越高。因为离子半径：钾离子钙离子，并且离子电荷：钾离子钙离子，CaO的离子键强度大于KCl的离子键强度，因此氧化钙比氯化钾熔点大。除此以外，别的离子晶体熔点比较，例如：MgOCaO，NaFNaClNaBrNaI。

2、因为离子半径：钾离子钙离子，并且离子电荷：钾离子钙离子，CaO的离子键强度大于KCl的离子键强度，因此氧化钙比氯化钾熔点大。除此以外，别的离子晶体熔点比较，例如：MgOCaO，NaFNaClNaBrNaI。

3、CaO BaO NaCl KCl 解析： 题给四种晶体都是离子晶体，熔融时都需要破坏离子键。形成离子键的离子所带电荷越多，半径之和越小，则离子键越强，该离子晶体的熔点就越高。

4、NaCl熔点801℃，KCl熔点770℃。⒉酸性氧化物不是含氧酸，而是含氧酸脱水后的产物，比如CO2是H2CO3脱水后的产物，所以CO2是酸性氧化物。

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